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 一問一答クイズ [No.12980]
  クイズの館1 より  テーマ「高校化学」 *新課程・旧課程を含む
問題 炭酸イオンとの反応で、沈殿が起こらず溶解するのはどれ?
  1. バリウムイオン
  2. ナトリウムイオン
  3. 銅(II)イオン
  4. 亜鉛イオン
   
制限時間 : 無制限
難易度 上級
出題数 46人中
正解数 20人
正解率 43.48%正解率
作成者 quizx (ID:12709)
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 1861年、無水炭酸ナトリウムの製造法を開発した人物は誰?
選択肢:①ウィンクラー、②ドルトン、③ルクランシェ、④ソルベー
 ステンレス鋼の組成にないのはどれ?
選択肢:①クロム、②亜鉛、③ウェラー、④ニッケル
 レアメタルではないのはどれ?
選択肢:①セシウム、②鉄、③金、④ホウ素
 水道管や雨樋、消しゴムに用いられるのはどれ?
選択肢:①白金、②ポリエチレンテレフタラート、③ポリ塩化ビニル、④ポリエチレン
 プラスチックのリサイクルで、加熱形成し直して、再利用することを何という?
選択肢:①ポリプロピレン、②ケミカルリサイクル、③マテリアルリサイクル、④サーマルリサイクル
 セラミックスについて、間違っているのはどれ?
選択肢:①光ファイバーは、高純度の石英ガラスを主体としている。、②ガラスはアモルファスの1つに数えられる。、③セメントに砂を混ぜたものをコンクリートという。、④セラミックスは本来「やきもの」を意味した。
 油にセッケン水を加えて振ると油は微細な小滴となって分散する。この作用を何という?
選択肢:①乳和、②親和、③乳化、④ウォームリサイクル
 トコフェロールはビタミン何のこと?
選択肢:①親水、②ビタミンE、③ビタミンA、④ビタミンD
 同素体が存在しないのはどれ?
選択肢:①カルシウム、②ナトリウム、③鉄、④ビタミンK
 セシウムの炎色反応で見られる色は何色?
選択肢:①赤、②青紫、③黄、④紫
 化合物はどれ?
選択肢:①塩酸、②石英、③空気、④海水
 2種類以上の液体の混合物を沸点の違いを利用して各成分に分離する操作を何という?
選択肢:①分留、②蒸留、③クロマトグラフィー、④抽出
 液体酸素は何色を呈する?
選択肢:①濃青色、②無色、③カリウム、④水色
 絶対零度はおよそ何℃?
選択肢:①−873℃、②紫色、③−273℃、④−473℃
 原子の質量数について、正しいのはどれ?
選択肢:①−173℃、②陽子数と電子数の和である。、③陽子数と電子数と中性子数の和である。、④電子数と中性子数の和である。
 酸素の電子配置はK殻に2個、L殻に6個である。これをK2,L6と表すこととする。では、マグネシウムの電子配置はどうなる?
選択肢:①K2,L8,M1、②K2,L8,M1,N1、③K2,L8,M2、④K2,L8,M2,N2
 金の最外殻電子はいくつ?
選択肢:①1、②4、③3、④陽子数と中性子数の和である。
 18族の価電子はいくつ?
選択肢:①4、②2、③8、④0
 常温で液体である元素は水銀と何?
選択肢:①アンチモン、②ビスマス、③臭素、④ヨウ素
 ネオンと同じ電子配置を持つのはどれ?
選択肢:①6、②リチウムイオン、③カルシウムイオン、④ナトリウムイオン
 次のうち、イオン化エネルギーが最も大きいのはどれ?
選択肢:①ヘリウム、②塩化物イオン、③水素、④フッ素
 カリウムイオン1個に含まれている電子の数はいくつ?
選択肢:①17個、②20個、③19個、④ネオン
 硝酸イオン1個に含まれている電子の数はいくつ?
選択肢:①18個、②30個、③33個、④31個
 1価の陰イオンはどれ?
選択肢:①クロム酸イオン、②チオ硫酸イオン、③32個、④二クロム酸イオン
 イオン結晶について、間違っているのはどれ?
選択肢:①融点は低い。、②硬い結晶である。、③3つ、④水に溶けにくいのがある。
 分子の形が直線になるのはどれ?
選択肢:①水、②硫化水素、③二酸化炭素、④結晶は割れやすい。
 1価の陽イオンはどれ?
選択肢:①ビオレオ、②チオシアノ鉄(III) イオン、③テトラアンミン銅(II) イオン、④二酸化窒素
 1価の陰イオンはどれ?
選択肢:①プルプレオ、②テトラヒドロキソクロム(III) 酸イオン、③テトラクロロ銅(II) 酸イオン、④テトラヒドロキソ亜鉛(II) 酸イオン
 無極性分子はどれ?
選択肢:①水、②アンモニア、③二酸化炭素、④テトラシアノ亜鉛(II) 酸イオン
 次のうち、沸点が最も高いのはどれ?
選択肢:①アンモニア、②ブタン、③塩化水素、④テルル化水素
 共有結晶はどれ?
選択肢:①ドライアイス、②ヨウ素、③ナフタレン、④ケイ素
 2012年現在、原子核の質量の標準になるものは何?
選択肢:①質量数1の水素、②フッ化水素、③質量数16の酸素、④質量数28のケイ素
 アボガドロ定数は6.0×(10^23)/molで表される。 ここで、10^aは10のa乗を示す。アルミニウム0.05molは何個?
選択肢:①3.0×10^21個、②3.0×10^20個、③410、④3.0×10^22個
 必要であれば、O=16を用いて答えてください。酸素1molは何g?
選択肢:①8g、②32g、③16g、④48g
 必要であれば、H=1.0を用いて答えてください。水素1gは標準状態で何l?
選択肢:①22.4l、②1.12l、③2.24l、④11.2l
 0℃、1気圧において、二酸化塩素が16.8lあった。つまり何mol?
選択肢:①0.25mol、②7.5mol、③2.5mol、④3.0×10^23個
 ある反応に2種以上の気体が関与する場合、反応で消費あるいは生成した各気体の体積には同じ圧力、同じ温度のもとで簡単な整数比が成り立つという法則は誰によって発表された?
選択肢:①アントワーヌ・ラヴォアジエ、②ジョセフ・ルイ・ゲイ=リュサック、③アメデオ・アヴォガドロ、④ジョン・ドルトン
 次のうち、酸とも塩基とも反応するのはどれ?
選択肢:①酸化銅(II)、②酸化亜鉛、③0.56l、④二酸化硫黄
 3価の酸はどれ?
選択肢:①ギ酸、②シュウ酸、③硝酸、④二酸化窒素
 1価の塩基はどれ?
選択肢:①水酸化バリウム、②水酸化カルシウム、③水酸化アルミニウム、④アンモニア